Arbeitsblatt Analoges Material Alternativ können Strukturformeln von Molekülen ausgeschnitten und damit erklärende Abbildungen in einer vorbereiteten Matrix erstellt werden. Die Vorlage kann man in eine Folie geben und reversivel beschriften. Ist heptan polar oder unpolar. Die erstellten Szenarien kann man für die Besprechung fotografieren. Das Word und pdf Dokument ist eine Art Bastelbogen für alle Versuche und Szenarien zur Löslichkeit.
Heptan besteht ja nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff. Kohlenstoff hat die Elektronegativität von 2, 5 und Wasserstoff 2, 2 und du musst dann die Elektronegativitätsdifferenz berechnen 2, 5-2, 3 = 0, 3. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz einen Wert kleiner als 0, 6 beträgt ist der Stoff umpolar. Sauerstoff 3, 5 und Wasserstoff 2, 3 3, 5-2, 3 = 1, 2 Die Elektronegativitätsdifferenz ist größer als 0, 6 also Polar Unpolar < 0, 6 polar > 0, 6 Guck dir die Elektronegativitätswerte im PSE an. Das ist ein Wert, der sozusagen bemisst wie stark das jeweilige Atom Elektronen anzieht. Warum mischt sich Wasser und Heptan nicht?. C und H haben ziemlich ähnliche EN-Werte. Das bedeutet, dass keins von beiden die Elektronen des anderen zu sich her zieht und Bindungen dazwischen unpolar sind. Im Ergebnis ist ein Molekül, das nur aus C und H besteht, unpolar. O ist aber sehr deutlich elektronegativer als H, was bedeutet, dass das O die Bindungselektronen zwischen beiden sehr stark an sich ran zieht. Dadurch ist das O allgemein eher negativ geladen, das H eher positiv.
hallöle ich hab da mal ne frarge und zwar: warum löst sich heptan nicht in Wasser? lg kagechan Topnutzer im Thema Chemie Die Wassermoleküle halten fest zusammen, weil sie wie kleine Magneten wirken. Sie haben eine etwas negativ (am Sauerstoff) und eine etwas positiv (am Wasserstoff) geladene Seite (sind polar). Deshalb lassen sie unpolare Moleküle wie Heptan nicht zwischen sich. Wegen des festen Zusammenhalts siedet Wasser auch erst bei 100°C. Hi, siehe Link. Gruß Osmond Zitat: Alkane sind Musterbeispiele von nahezu unpolaren Verbindungen. Sie sind mit polaren Verbindungen nicht oder nur geringfügig mischbar, sie lösen sich also nicht im polaren Wasser und vermögen ionische Verbindungen nicht aufzulösen. Es gilt das Prinzip "similia similibus solvuntur" (= ähnliches löst sich in ähnlichem) das heißt das polare Wasser ist natürlich hydrophil (= wasserliebend), also lipophop (=fettabweisend). Löst sich also nicht in den Alkanen. Unpolare Alkane sind Lipophil (= fettliebend) und deshalb gut in unpolaren Lösungsmitteln mischbar, also auch in anderen Alkanen.