Hi was ist die Reaktion von Kupfer und Schwefel? Cu+S - CuS Kupfer und Schwefel reagiert zu Kupfersulfid In der Verbindung Kupfersulfid ist das Kupfer zweiwertig (Cu2+) und Schwefel ebenfalls (S2-) geladen Aus dem elementaren Kupfer ist ein zweifach Positiv geladenen Kupfer Kation geworden und aus dem elementaren Schwefel ist ein zweifach negativ geladenes Sulfid Anion geworden Woher ich das weiß: Berufserfahrung Es gibt nicht die Reaktion. Auch nicht das Kupfersulfid: Es ist eine Chemische Reaktion. Edukte: Kupfer, Schwefel Produkt: Kupfersulfid Woher ich das weiß: eigene Erfahrung Google-Eingabe:,, Reaktion Kupfer Schwefel"
Notfalls kann das Reagenzglas auch zerstört werden, dann aber nur bei Anwesenheit des Lehrers. Bleibt ein Stück Kupfersulfid oder haftet am Kupfersulfid noch Schwefel an, sind die Messwerte nicht genau genug. AUFGABE 2. 3 Berechne aus der Menge an Kupersulfid und Kupfer die Menge an Schwefel, die mit dem Kupfer reagiert hat und berechne das Verhältnis m(Kupfer): m(Schwefel) im Kupfersulfid. Hole dir von Mitschülern ihre Ergebnisse ( wenn sie genau genug sind! ) und sammle sie in einer Tabelle, um einen Überblick zu bekommen. AUFGABE 2. 4 Kannst eine Erklärung für die Beobachtung geben? Vielleicht das Ganze auch zeichnerisch erklären? Energiebetrachtung AUFGABE 3. 1 a. ) Ist die Reaktion Kupfer mit Schwefel eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe! b. ) Stelle ein Reaktionsschema/eine Reaktionsgleichung für die Reaktion auf. c. ) Zeichne ein Energiediagramm mit zeitlichem Verlauf ein, benenne die Teilschritte und an welcher Stelle welche Beobachtung aus dem Experiment "stattfindet".
Das entstandene Kupfersulfid ist aber nicht stöchiometrisch aufgebaut und lässt sich durch die Form Cu 2-x S besser beschreiben. [2] Das Rösten des Erzes an Luft führt hingegen zu Kupfer(II)-oxid und Schwefeldioxid. Kupfer(II)-sulfid hat eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P 6 3 / mmc (Raumgruppen-Nr. 194) (a = 3, 794 Å, c = 16, 33 Å) und eine Bildungsenthalpie von −48, 5 kJ/mol. [4] Chemische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(II)-sulfid ist löslich nur in konzentrierten, oxidierenden Säuren. Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), Stickstoffmonoxid (8 mol) und Wasser ( Redoxreaktion). In verdünnten Säuren ist es unlöslich. Im Kationentrenngang wird es daher schon bei pH 4–5 in der Schwefelwasserstoffgruppe ausgefällt, in Salpetersäure gelöst und mit Ammoniakwasser als Kupfertetrammin komplex nachgewiesen ( Nachweise für Kationen, Nachweisreaktion). Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(II)-sulfid wird für fäulnishemmende Anstriche verwendet.
[5] Seit Dezember 2017 ist tetragonal kristallisierendes Cu 2 S unter dem Namen Wuyanzhiit als Mineral anerkannt. [3] Die Bildungsenthalpie von Kupfer(I)-sulfid beträgt −79, 5 kJ/mol. [4] Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(I)-sulfid wird als Farbstoff für Anstriche (Schwarzfärbung zusammen mit Kupfer(I)-oxid) und zur Herstellung von Nanokristallschichten verwendet. Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b c d e Eintrag zu Kupfer(I)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11. Februar 2018. (JavaScript erforderlich) ↑ Datenblatt Copper(I) sulfide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Februar 2018 ( PDF). ↑ a b U. Hålenius, F. Hatert, M. Pasero, S. J. Mills: IMA commission on New Minerals, Nomenclature and Classification (CNMNC). Newsletter 40: New minerals and nomenclature modifications approved in 2017. In: Mineralogical Magazine. Band 81, Nr. 6, Dezember 2017, S. 1577–1581 ( [PDF; 82 kB; abgerufen am 11. Februar 2018]). ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.
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So sollte der Versuch nicht ohne die Glaswolle durchgeführt werden. Die Reaktion mit anderen Metallen, zum Beispiel mit Aluminium, aber auch mit Kupferpulver kann explosionsartig erfolgen. Lässt die Lehrkraft Variationsexperimente zu, dann wird sie sämtliche Möglichkeiten vorher selbst ausprobiert haben und das ist für die Lehrkraft mindestens so interessant wie der nachfolgende Unterricht. Probieren Sie es aus! Einmal kam dabei eine Gruppe auf eine besondere Idee: Sie "packte" sehr wenig Schwefel in das Kupferblech ein und erhitzte dieses im Reagenzglas. Zuerst quoll der gelbliche Schwefeldampf aus den Ritzen des gefalteten Kupferblechs, dann begann an diesem stellenweise das erwartete Glühen und plötzlich – völlig unerwartet – verschwand der Dampf schlagartig im gesamten Reagenzglas. Die Schülerinnen und Schüler waren so verblüfft, dass sie das Experiment mehrfach wiederholten, bis es absolut klar war: Der Schwefel wird durch eine Reaktion mit dem Kupferblech verbraucht. Es bildet sich ein neuer Stoff, aus a und b wird c. Auf diese Weise hatten die Lernenden eine geniale Variante dieses Experiments entwickelt.
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