Delara A. Kontaktieren Hallo Isabel, du musst dazu wissen, dass Magnesium durch seine Position in der 2. Hauptgruppe im PSE positiv 2-wertig auftritt. Sauerstoff hingegen ist aufgrund der Position in der 6. Hauptgruppe negativ 2-wertig. Da Sauerstoff O2 ist, brauchst du diesbezüglich für die Aufstellung deiner Reaktionsgleichung 2 Magnesiumatome. Magnesium und sauerstoff oxidation. Demnach lautet die Formel: 2 Mg + O2 -> 2MgO Schau dir dazu nochmal das PSE an:
Zu beachten ist allerdings, dass die effektive Energiedichte geringer ist, da für die Freisetzung des Wasserstoffs Energie in Form von Wärme benötigt wird. Da der Wasserstoff zudem bei höheren Temperaturen reversibel abgegeben werden kann, ist eine Anwendung als Wasserstoffspeicher möglich. Ein aktueller Forschungsschwerpunkt liegt in der Reduzierung der benötigten höheren Temperatur zur Wasserstofffreisetzung, um eine praktische Verwendung zu ermöglichen. [10] [11] Durch Wasserstoff, der aus Magnesiumhydrid freigesetzt wird, können Metallschäume erzeugt werden. [12] Theoretisch können damit zum Beispiel Aluminiumschäume erzeugt werden, deren Dichte geringer ist als die von Wasser. Magnesiumoxid. [13] Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Eintrag zu MAGNESIUM HYDRIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021. ↑ a b Datenblatt Magnesiumhydrid bei AlfaAesar, abgerufen am 14. März 2010 ( PDF) (JavaScript erforderlich). ↑ a b c Eintrag zu Magnesiumhydrid. In: Römpp Online.
Kristallstruktur Keine Strukturformel vorhanden Allgemeines Name Magnesiumoxid Andere Namen Magnesia Verhältnisformel Mg O CAS-Nummer 1309-48-4 Kurzbeschreibung farblose Kristalle Eigenschaften Molare Masse 40 g/ mol Aggregatzustand fest Dichte 3, 65 g·cm −3 Schmelzpunkt ~2800 °C Siedepunkt ~3600 °C Löslichkeit praktisch unlöslich in Wasser Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung keine Gefahrensymbole [1] R- und S-Sätze R: keine R-Sätze [1] S: 22 [1] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Magnesiumoxid ( MgO) oder Magnesia ist ein Salz, bestehend aus Mg 2+ und O 2− -Ionen. Es kristallisiert im Natriumchlorid-Gitter. Wie lautet die Reaktionsgleichung von Magnesium und Sauerstoff? (Schule, Chemie). Magnesiumoxid entsteht durch das Verbrennen von Magnesium, es kann durch Fällung aus Meerwasser gewonnen werden oder die Herstellung erfolgt über das Erhitzen einer Magnesiumverbindung (zum Beispiel Magnesiumhydroxid Mg(OH) 2 oder Magnesiumcarbonat MgCO 3). Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Im letzten Fall hängt das chemische Verhalten des Magnesiumoxids sehr stark von der Herstellungstemperatur und dem Herstellungsverfahren ab.
Magnesiumperoxid wird außerdem zur natürlichen Dekontamination und Qualitätsverbesserung von landwirtschaftlich genutzten Boden verwendet. Es kann daher auch als Bleich- oder Desinfektionsmittel genutzt werden. Auch in Deodorants und Duschgels kommt es zum Einsatz. Unter dem Namen Ozovit MP ist es als Medizinprodukt zur Behandlung von Verdauungsstörungen auf dem Markt. Das erste U-Boot mit Maschinenantrieb, Ictíneo II, erzeugte aus Magnesiumperoxid sowohl Wärme als auch Atemsauerstoff. Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b Eintrag zu Magnesiumperoxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014. ↑ a b Eintrag zu Magnesiumperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich) ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg. ), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. : Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Magnesium und sauerstoff reagiert zu. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 907.